Ikatan kimia secara umum adalah gaya yang mengikat atom-atom dalam suatu molekul  atau gabungan ion dalam setiap senyawa

1.      Ikatan Ion (elektrokovalen)

·         Terjadi melalui perpindahan elektron

·         Terbentuk antara atom logam (melepas elektron) dengan atom non-logam (menangkap elektron)

2.      Ikatan Kovalen

·         Terjadi karena pemakaian pasangan elektron (dari kedua atom)

·         Terbentuk antara sesama atom non-logam (menangkap elektron)

a.       Kovalen Polar

·         PEI tertarik lebih kuat ke salah satu atom

·         Makin besar selisih keelektronegatifan ikatan makin polar

·         Contoh: H₂O, NH₃, PCl₃, dsb.

b.      Kovalen Non-Polar

·          PEI tertarik sama kuat ke seluruh atom

Contoh :

·         Molekul beratom sejenis seperti  H₂, O₂, O₃, N₂, P₄, S₈, dsb.

·         Molekul yang atom pusatnya tidak memiliki PEB, seperti CH₄, CO_2, PCl₅, dsb.

c.       Kovalen Koordinasi

·         PEI disuplai oleh salah satu atom

·         Contoh: NH₄⁺,NH₂BF₃, dsb.

3.      Ikatan Logam

Ikatan antar atom-atom loga yang memiliki keteraturan dan simetris dalam penyusunan elektronnya bersamaan dengan atom-atom tersebut.sehingga membuat keterkaitan yang kuat selain itu ini juga menyebabkan logam dapat dengan  mudahnya menghantarkan listrik