1.      Teori Asam Basa

a.       Teori Arhenius

·         Asam : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion H⁺, contoh: HCl(aq) ® H⁺ (aq) + Cl^-(aq)

·         Basa : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion OH^-, contoh: KOH (aq) ® K⁺(aq) + OH?(aq)

b.      Teori Bronsted-Lowry

·         Asam : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi proton (H⁺)

·         Basa : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima proton (H⁺)

·         Contoh:

c.       Teori Lewis

·         Asam : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima pasangan elektron

·         Basa : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi pasangan electron. Contoh:

NH₃(g) + BF₃(g)  ®  H₃N–BF₃(s)

Dalam reaksi tersebut, BF3 bertindak sebagai akspetor pasangan elektron

2.      Asam

Terbagi menjadi dua:

a.       Asam Kuat

·         Mengalami ionisasi sempurna dalam air

·         Memiliki derajat ionisasi (?) = 1

·         Contohnya: H₂SO₄, HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄

·         Rumus penentuan pH:

b.      Asam Lemah

·         Mengalami ionisasi sebagian dalam air

Memiliki derajat ionisasi 0<?<1, rumus menentukan ?

·         Contohnya : HCN, HF, H₃PO₄, CH₃COOH, dll

·         Rumus penentuan pH:

     Rumus penentuan pH:

3.      Basa

a.       Basa Kuat

·         Mengalami ionisasi sempurna dalam air

·         Memiliki derajat ionisasi (?) = 1

·         Contohnya : LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

·         Rumus penentuan pH :Rumus penentuan pH:

Ket : b = valensi basa(jumlah OH^-)

Jika [OH^-] = 10^-a maka pOH = a

Jika [OH^-] = b. 10^-a maka pOH = a – log b

b.      Basa Lemah

·         Mengalami ionisasi sebagian dalam air

·         Memiliki derajat ionisasi 0<?<1, rumus menentukan ? 

·         Contohnya : NH₄OH, AgOH, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂,dll

·        Rumus penentuan pH Rumus penentuan pH:

Ket : b = valensi basa(jumlah OH^-)

Jika [OH^-] = 10^-a maka pOH = a

Jika [OH^-] = b. 10^-a maka pOH = a – log b