a.       Teori Arhenius

·         Asam : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion H⁺, contoh: HCl(aq) ® H⁺ (aq) + Cl^-(aq)

·         Basa : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion OH^-, contoh: KOH (aq) ® K⁺(aq) + OH?(aq)

b.      Teori Bronsted-Lowry

·         Asam : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi proton (H⁺)

·         Basa : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima proton (H⁺)

·         Contoh:

c.       Teori Lewis

·         Asam : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima pasangan elektron

·         Basa : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi pasangan electron. Contoh:

NH₃(g) + BF₃(g)  ®  H₃N–BF₃(s)

Dalam reaksi tersebut, BF3 bertindak sebagai akspetor pasangan elektron