Faraday I :

·  Michael Faraday menemukan hubungan kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis dengan jumlah listrik yang digunakan.

· Rumus menentukan massa yang dibebaskan:

w = massa yang dibebaskan (gram)

e = berat ekivalen = i = arus listrik (ampere);  t = waktu (sekon)

Faraday II :

Bila arus yang digunakan sama berlaku:

Stoikiometri Faraday :

Melibatkan perbandingan mol antar zat dalam reaksi elektrolisis

Hal yang perlu diingat:

Perbandingan Mol = Perbandingan Koefisien

 x Mol Diketahui

Pada P dan T berlaku :

Langkah-langkah pengerjaan soal stoikiometri Faraday:

1.    Tulis reaksi elektrolisisnya

2.    Ubah data yang diketahui ke mol jika diketahui Gr, V, M, JP, P, T dan jika data yang diketahui arus (I), waktu (t), muatan (Q) ubah data ke mol elektron

3.    Bandingkan mol yang diketahui dengan mol zat yang akan ditanyakan.

Ubah mol yang ditanyakan ke bentuk yang yang ditanyakan